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在相同溫度下,將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發生反應:3H₂+N₂2NH₃。表示起始時H₂和N₂的物質的量之比,且起始時H₂和N₂的物質的量之和相等。下列圖像正確的是（）

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發生反應：2NO₂(g) N₂O₄ (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態。下列說法中正確的是( )

A．平衡時NO₂體積分數：甲＜乙

B．達到平衡所需時間，甲與乙相等

C．該反應的平衡常數表達式K＝c(N₂O₄)/c(NO₂)

D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

其他條件不變時，能使反應速率加快的是（）

A．對于反應Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，增大體系的壓強

B．對于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），容器體積固定不變時，充入Ar

C．對于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），容器體積固定不變時，充入N₂

D．對于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，經過2 min達到平衡狀態，反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內，v(SO₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，達到平衡后SO₃的質量分數會減小

C．在1 min時，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反應放熱小于0.025a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關數據如表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	達到平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q