Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________________。
（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進行過濾等操作。
（3）寫出（2）中化學反應方程式
____________________________，___________________________，
____________________________，____________________________。
（4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發前溶液中有無SO₄^2－離子？___________________________________________________________________________。

Answer 1

1．①②③④⑤(2分)   
2．BaCl₂  NaOH  Na₂CO₃(各1分)
3．Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2NaCl ，Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓+2NaCl
2NaOH+ MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+2NaCl ,  Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl(各1分)
4．取少量溶液于試管中滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO₄^2－，不出現渾濁就說明SO₄^2－已經除盡。(2分)

（1）儀器裝配的原則是自下而上，自左向右，所以正確的實驗操作順序是①②③④⑤。
（2）考查物質的分離和提純。Ca^2＋用碳酸鈉除去，Mg^2＋用氫氧化鈉除去，SO₄^2－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整。
（3）根據實驗過程可知，反應的方程式有Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2NaCl、Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓+2NaCl、2NaOH+ MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+2NaCl、Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl。
（4）要檢驗SO₄^2－可以利用氯化鋇溶液。但為防止其它離子（如CO₃^2－、SO₃^2－、Ag^＋等)的干擾，需要首先加入鹽酸，然后在加入氯化鋇溶液。但本題僅僅是驗證SO₄^2－的存在的，實驗可以不加入鹽酸。取少量溶液于試管中滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO₄^2－，不出現渾濁就說明SO₄^2－已經除盡。