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1．下列下說法正確的是（　　）
A．化學鍵斷裂時吸收能量，形成時放出能量
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒釋放的能量
C．中和熱是稀酸與稀堿反應生成1molH2O釋放的能量
D．燃料電池能將全部化學能轉化為電能

分析 A、化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用，破壞時要吸收能量，形成化學鍵要放出能量；
B、燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物質完全燃燒并且生成最穩(wěn)當的化合物釋放的能量；
C、中和熱是稀的強酸與稀的強堿反應生成1molH2O釋放的能量；
D、燃料電池部分轉化為熱能；

解答 解：A、化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用，破壞時要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，故A正確；
B、燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物質完全燃燒并且生成最穩(wěn)當的化合物釋放的能量，故B錯誤；
C、中和熱是稀的強酸與稀的強堿反應生成1molH2O釋放的能量，因為弱酸弱堿電離要吸熱，故C錯誤；
D、燃料電池部分轉化為熱能、部分轉化為電能，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題從化學反應的過程與化學鍵的關系及其燃燒熱、中和熱的定義等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質制備說法不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制得金屬NaB．電解熔融MgCl2制得金屬Mg
C．高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵D．高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）反應KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平，請寫出配平好的該反應方程式并表示電子轉移的方向和數目，在該反應中氧化劑是KMnO4，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，產生標準狀況下33.6LCl2時，轉移電子的物質的量為3mol．
（2）將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中產生的現象是產生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，本實驗應將膠頭滴管伸入到液面以下，這樣做的目的是防止Fe（OH）2被氧化，為了達到此目的還可以采取的措施有液封或將蒸餾水煮沸除氧或通保護氣（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）等物質的量的SO2和SO3所含的原子個數之比是3：4質量比是4：5．
（2）0.4mol NH3中所含氫原子數與10.8g水中所含氫原子數相等．
（3）密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸濃度為18.4 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于電解的下列敘述中，正確的是（　　）
A．惰性電極電解稀Na2SO4水溶液時，分別在兩極滴加一滴石蕊，一段時間后，陽極附近溶液變藍，陰極附近溶液變紅
B．為使反應Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑發(fā)生，可用銅片作陰、陽電極，電解NaCl水溶液
C．電解法精煉粗銅時，應使粗銅與電源正極相連，過程中電解質溶液中Cu2+濃度不變
D．惰性電極電解MgCl2溶液的總反應方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小，請根據有關知識分析判斷，在相同溫度下，物質的量濃度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN-）+c（OH-）]小于[c（F-）+c（OH-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是污染少．
Ⅰ．氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高．
（1）若電解質溶液為KOH，負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為O2+4H++4e-=2H2O
Ⅱ．美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此電池的負極發(fā)生的電極反應式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）電解液中的H+向正極移動，向外電路釋放電子的電極是負極（填電極名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上制取漂白粉的最初原料一般是（　　）
A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按下列步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑；在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴；向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶         B．過濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
（5）該反應的化學方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

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