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1．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知，過氧化鈉與水反應是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發生的現象是（　　）

A．

U形管內紅色褪去

B．

試管內溶液變紅

C．

氣球a被吹大

D．

U形管水位d＜c

分析過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，該反應為放熱反應，據此解答．

解答解：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氣體被吹打，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以試管內液體顯紅色；
該反應為放熱反應，放出的熱量使集氣瓶中氣體膨脹，壓強增大，所以U型管中液面，C端下降，D端上升，
故選：BC．

點評本題考查了實驗現象的判斷，明確過氧化鈉與水反應性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）固體殘渣主要是含鐵（或Fe）元素的氧化物．在高溫焙燒時生成Na₂CrO₄的化學方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）操作Ⅱ中通入過量CO₂生成沉淀的離子方程式分別為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）下列儀器在分離出含Na₂CrO₄溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精燈 B．燒杯 C．蒸發皿 D．漏斗 E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時發生反應的離子方程式是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂0₇^2-+H₂0．
（5）工業酸性廢水中的Cr₂O₇^2-通常以鐵做電極，采用電解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區Cr₂O₇^2-（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）發生反應的離子方程式是Cr₂0₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂0
②假設一段時間后，所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調節溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）
①NaHCO₃　②Al₂O₃　③Al（OH）₃　④Al　⑤Na₂CO₃．

A．

③④

B．

①②③④

C．

①③④

D．

①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是化學工作者設計的鹵素間置換反應的實驗裝置示意圖．該裝置將鹵素間的置換反應設計在“兩管”中，符合“綠色化學”的實驗要求，是十分優秀的微型實驗裝置．已知高錳酸鉀固體能氧化濃鹽酸中的HCl生成氯氣：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
實驗操作如下：向U型管中加入約2g高錳酸鉀固體，按如上圖所示安裝好．關閉止水夾②．試回答下列問題：
（1）打開分液漏斗活塞，滴加濃鹽酸，U型管中出現的現象是U型管中充滿黃綠色氣體（不考慮濾紙現象）．
（2）4處產生的現象是濾紙變藍．
（3）打開止水夾①、②，使氯氣上升到2位置，保持一會兒即關閉止水夾②，不使氯氣上升，2處產生的現象是棉花團變黃．取下上節玻璃管斜放，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管2處下端口，將其封住．向2處微微加熱，1處產生的現象是棉花團變藍．

（4）此實驗中產生的實驗現象說明的問題是鹵素單質氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂．
（5）NaOH溶液棉團的作用是吸收多余的氯氣．
（6）在高錳酸鉀固體與鹽酸的反應中，HCl的作用是還原劑、酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	電解過程中，銅電極上有H₂產生
	B．	電解初期，主要反應方程式為：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
	C．	電解一段時間后，石墨電極上有銅析出
	D．	整個電解過程中，H⁺的濃度不斷減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖1所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH₃CHO+O₂$→_{68℃～80℃}^{cuo}$2CH₃COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，
在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中，目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是：①使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，②使生成的乙酸蒸氣進入試管；燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質中找）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad．（填序號）．實驗儀器任選．所提供的試劑和試紙有：
a．pH試紙 b．紅色的石蕊試紙 c．白色的醋酸鉛試紙 d．碳酸氫鈉粉末．
（5）實驗室可以用下列裝置如圖2來探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強弱．
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚鈉溶液中應觀察到溶液變渾濁，有關的化學方程式C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組同學利用鋁和氧化鐵發生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．

實驗序號	操作及現象
ⅰ	取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H₂），溶液呈淺黃色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H₂O₂溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O₂），溶液變為深紅色，且紅色很快褪去

①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中產生H₂的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，設計了相關實驗，依據的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化學方程式是2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$}2H₂O+O₂↑．進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．

實驗序號	操作、現象
ⅲ	將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀；另一份滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，滴入KSCN溶液，溶液變為紅色，通入一段時間O₂，無明顯變化．再加入H₂O₂溶液，紅色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO₄．
②結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN^-離子被H₂O₂氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．酸雨雨水PH＜5.6（選‘＞’，‘＜’，‘=’填入），這是因為雨水中溶解了SO₂或NO₂（填一種造成酸雨最主要的物質）造成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S?HS^-+H⁺ 和HS^-?S^2-+H⁺，當增大溶液的pH時，c（S^2-）怎樣變化（　　）

	A．	增大		B．	減小
	C．	不變		D．	可能增大也可能減小

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