Question

5．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO₂）制備NaNO₂、NaNO₃，工藝流程如圖：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）中和液所含溶質除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，還有NaNO₃（填化學式）．
（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO₂的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO₂等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理．
（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO₃的目的是將NaNO₂轉化為NaNO₃．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉入中和液  b．轉入結晶Ⅰ操作   c．轉入轉化液    d．轉入結晶Ⅱ操作
（4）若將NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質的量之比設為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO₂時，Na₂CO₃的理論用量為1.59噸（假定Na₂CO₃恰好完全反應）．

Answer 1

分析 由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、Na₂CO₃+2HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑，然后中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作，應避免濃度過大NaNO₂析出，蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO₂等有毒物質要回收再循環(huán)利用；結晶過濾分離出NaNO₃，母液I中主要含NaNO₂，母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO₃、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO₂轉化為NaNO₃，轉化液蒸發(fā)、結晶、過濾分離出NaNO₃，母液Ⅱ中主要含NaNO₃，應在轉化液及結晶中提高利用率，以此解答（1）～（3）；
（4）生產(chǎn)1.38噸NaNO₂時，n（NaNO₂）=$\frac{1.38×1{0}^{6}g}{69g/mol}$=2×10⁴mol，NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質的量之比為2：1，則n（NaNO₃）=1×10⁴mol，由Na原子守恒可知，2n（Na₂CO₃）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），結合m=nM計算．

解答 解：由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、Na₂CO₃+2HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑，然后中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作，應避免濃度過大NaNO₂析出，蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO₂等有毒物質要回收再循環(huán)利用；結晶過濾分離出NaNO₃，母液I中主要含NaNO₂，母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO₃、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO₂轉化為NaNO₃，轉化液蒸發(fā)、結晶、過濾分離出NaNO₃，母液Ⅱ中主要含NaNO₃，應在轉化液及結晶中提高利用率，
（1）由上述分析可知，二氧化氮與堿液反應生成NaNO₂，還可生成NaNO₃，中和液中含剩余的少量Na₂CO₃，故答案為：NaNO₃；
（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO₂的析出，蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO₂等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿，循環(huán)利用，提高利用率，故答案為：防止NaNO₂的析出；溶堿；
（3）由上述分析可知，母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO₃的目的是將NaNO₂轉化為NaNO₃．母液Ⅱ需回收利用，可轉入轉化液或轉入結晶Ⅱ操作，提高其利用率，
故答案為：將NaNO₂轉化為NaNO₃；cd；
（4）生產(chǎn)1.38噸NaNO₂時，n（NaNO₂）=$\frac{1.38×1{0}^{6}g}{69g/mol}$=2×10⁴mol，NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質的量之比為2：1，則n（NaNO₃）=1×10⁴mol，由Na原子守恒可知，2n（Na₂CO₃）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），m（Na₂CO₃）=（2×10⁴mol+1×10⁴mol）×$\frac{1}{2}$×106g/mol=1.59×10⁶g=1.59t，
故答案為：1.59．

點評 本題考查物質的制備流程及混合物分離提純綜合應用，為高考常見題型，把握流程中的反應、分離方法為解答的關鍵，注意工業(yè)生產(chǎn)與環(huán)境保護、原料利用率等，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等．