【題目】化學己經滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是
A. “天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
B. 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
C. 月餅因富含油脂而易發生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑
D. —種藥物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，該藥物可用于治療胃酸過多
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類生存和發展的重要支撐因素。常規能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促使人們研究能源的利用率和新能源(如太陽能、氫能、核能等)的開發。
（1）我國目前最主要的能源品種是____________，能源利用中存在的主要問題有___________________。
（2）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施中可以達到目的的是______(填序號)。
①將城市居民燃煤改為使用氣體燃料
②若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應增大空氣進入量或減小液化石油氣的進入量
③在農村大力發展沼氣
（3）下列關于能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是_______(填序號)。
①化石能源物質內部蘊藏著大量的能量
②綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
③物質的化學能可以在不同條件下轉化為熱能、電能為人類所利用
④吸熱反應沒有利用價值
（4）科學家用銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質能導電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是
A．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
B．元素X與W形成的共價化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
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【題目】常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣。下列敘述正確的是（ ）
A. 溶液c(H+)先變大后變小 B. 溶液導電能力逐漸增強
C. 氫硫酸完全反應生成1.6g硫 D. 反應的離子方程式為：S2-+Cl2→2Cl-+S↓
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【題目】下列有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是（ ）
A. Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩定的分散系
B. H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強
C. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說明Cl2的氧化性強于I2
D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性
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【題目】同學們為探究鹵素單質氧化性的強弱，進行了以下實驗。請填寫下列空白。
（1）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。觀察到液體分為兩層，下層呈___色。有關反應的化學方程式是________，其中的氧化劑是_____。
（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量_____，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置。觀察到液體分為兩層，下層呈_____色。由此得出的結論是_______________。
（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結論是_______________。
（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣的氧化性強于氯氣。同學們認為此方案不行，理由是_______________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法不正確的是
A. X的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強
B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C. W的氧化物可與Z的最高氧化物對應水化物反應
D. 粒子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)
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【題目】2016年10月5日，法國、美國和荷蘭三位科學家因在“分子機器設計合成”做出貢獻而榮獲該年度諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合，制作出了最小的分子馬達和分子車。下列相關說法不正確的是( )
A. 化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料
B. 化學是一門具有創造性的科學，化學的特征就是認識分子和制造分子
C. 化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學
D. 化學變化中分子和原子都可以重新組合成新的分子和原子
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【題目】一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到選項正確的是 （ ）
A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應熱為△H3，則△H3>△H1
C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ
D．若用標準狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1．6mol
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