Question

3．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
• B． 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
• C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉移，則生成0.1 mol NaOH
• D． 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

Answer 1

分析 A．得電子的發生還原反應，失電子的發生氧化反應；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，根據轉移電子數相等確定產物的物質的量之比；
C．根據氫氧化鈉和轉移電子之間的關系式計算；
D．作原電池負極的金屬比作原電池正極的金屬易腐蝕．

解答 解：A．電解池陰極上得電子發生還原反應，故A錯誤；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C．設生成x氫氧化鈉，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑     轉移電子
2mol                                                        2mol
x                                                              0.1mol
x=$\frac{2×0.1}{2}$mol=0.1mol，所以生成0.1mol氫氧化鈉，故C正確；
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意選項B中生成1mol氧氣需要轉移4mol電子．