Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子數為0.04NA

B. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA

C. 25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數目為0.2NA

D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子數為NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，100mL 0.1molL-1 K2SO4溶液，SO42-中含有氧原子=0.1 L×0.1molL-1×4=0.04mol，但水中還有很多氧原子，故A錯誤；B項，1 mol Na與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變為+1價，所以轉移電子數為NA，故B正確；C項，25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0 L× mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數目為0.1NA，故C錯誤；D項，100 g 17%的氨水中，主要存在形式是一水合氨，含有的氨氣分子數小于NA，故D錯誤。