【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環己烷，其反應如下：
①
＋CH3Cl
(甲苯)＋HCl
②CH2=CH2＋
(乙苯)
③
＋3H2
下列說法正確的是（ ）
A.反應①、②、③均屬于加成反應
B.溴水中加入苯，二者可發生取代反應
C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上
D.能用溴水判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。請回答下列問題：
Ⅰ.工業上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產物為3—氯丙烯，反應原理為：
①
②
（1）已知
的活化能
（逆）為
，則該反應的（正）活化能為_____
。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的
和
，在催化劑作用下發生反應①②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即
，則反應①前180min內平均反應速率
____
（保留小數點后2位）。
Ⅱ.丙烯的制備方法
方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：
（3）①某溫度下，在剛性容器中充入
，起始壓強為10kPa，平衡時總壓為14kPa，的平衡轉化率為______。該反應的平衡常數
______kPa（保留小數點后2位）。
②總壓分別為100kPa、10kPa時發生該反應，平衡體系中和
的物質的量分數隨溫度變化關系如圖所示：
10kPa時，和的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線分別是_____、______。
方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成
、
等副產物，制備丙烯的反應如下：
。在催化劑作用下的轉化率和的產率隨溫度變化關系如圖所示。
（4）①圖中的轉化率隨溫度升高而上升的原因是_________。
②575℃時，的選擇性為___。（的選擇性=
）
③基于上述研究結果，能提高選擇性的措施是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現如圖所示的實驗現象，則甲、乙、丙的組合可能是( )
選項 | A | B | C | D |
甲 | 1,2二溴乙烷 | 溴苯 | 水 | 乙醇 |
乙 | 水 | 液溴 | 大豆油 | 乙酸 |
丙 | 苯 | 乙醇 | 溴水 | 乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣是一種重要的溴化物，可用于制造光敏紙、滅火劑、制冷劑等，以石灰乳、液溴及氨等為原料制備CaBr22H2O的實驗流程如下：
(1)步驟①需控制在70℃以下，溫度不宜過高的原因是________________。
(2)下列實驗室制取少量NH3的方法正確的是_____________（填標號）。
A．
B．
C．
D．
(3)已知NH3被氧化為N2。步驟②中發生反應的化學方程式為_______________________。
(4)步驟④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步驟⑥常用_________________進行脫色，它利用了該物質的____________________。
(6)步驟⑦得到產品的操作方法是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大且原子序數均不超過20，W、X同周期，W、Z的原子序數之和為28，它們組成的化合物
是一種制造磷肥的原料。下列說法錯誤的是( )
A.非金屬性：
B.
中不含共價鍵
C.原子半徑：
D.
分子中各原子最外層均達到8電子結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應2中，H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是
A.2A(g)
2B(g)+C(g)
B.混合氣體的密度不再改變的狀態為平衡狀態
C.前2min A的分解速率為0.1molL-1min-1
D.達平衡后，若減小壓強，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式書寫正確的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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