Question

8．把6mol A氣體和2mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經5min達到平衡，此時生成2mol C，測得D平均反應速率為0.15mol•（L•min）^-1，
求；（1）平衡時A的物質的量濃度0.75mol/L．
（2）5min內用B表示的反應速率為0.5mol/L•min
（3）平衡時B的轉化率20%．
（4）x的值3．

Answer 1

分析 （1）c（A）_平衡=$\frac{n}{V}$，根據平衡時C的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比，求出△n（A），再利用n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A），求出n（A）_平衡，代入計算；
（2）根據反應速率=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）B的轉化率=$\frac{B的物質的量變化量}{B的起始物質的量}$×100%；
（4）根據D的反應速率求出D的物質的量，根據反應的物質的量之比等于化學計量數之比計算x．

解答 解：（1）△n（A）=$\frac{3}{2}$×2mol=3mol，n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，所以c（A）_平衡=$\frac{n（A）{\;}_{平衡}}{V}$=$\frac{3mol}{4L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75mol/L；
（2）參加反應的B的物質的量n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×2mol=1mol，所以B的反應速率為V=$\frac{\frac{1mol}{4L}}{5min}$×100%=0.5mol/L•min，故答案為：0.5mol/L•min；
（3）B的轉化率為=$\frac{1mol}{5mol}$=20%，故答案為：20%；
（4）D的物質的量為n（D）=0.15mol•（L•min）^-1×5min×4L=3mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以2：x=2mol：3mol，解得x=3，故答案為：3．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎知識的理解、積累．