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下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反應熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol－1   B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1    D．485 kJ · mol－1

 

【答案】

A

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認為鍵能與物質的熱穩(wěn)定性的關系是：
鍵能越大，物質的熱穩(wěn)定性越強
鍵能越大，物質的熱穩(wěn)定性越強
．
所以CF4的化學穩(wěn)定性比CCl4
強
強
（填“強”或“差”或“相同”）
（2）結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結構方面得到什么結論：
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源：0108 期末題 題型：單選題

下列是一些化學鍵的鍵能。
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反應熱ΔH為
[     ]
A．-1940 kJ · mol-1
B．1940 kJ · mol-1
C．-485 kJ · mol-1
D．485 kJ · mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反應熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol－1   B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1    D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反應熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol－1   B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1    D．485 kJ · mol－1

 

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