Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯誤的是（　　）
①同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
②任何條件下，等質量的一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳所含的分子數必相等
③56g鐵和足量的硫反應轉移電子數為3N_A
④2molSO₂和1molO₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數等于2×6.02×10²³
⑤含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1×6.02×10²³
⑥7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×10²³．

• A、③④⑤
• B、①③④⑤
• C、②③④⑤⑥
• D、①③④⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量必相等，不是氣體，其物質的量不一定相等；
②一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳的摩爾質量都是44g/mol，所以等質量的二者一定具有相同的分子數；
③鐵與硫酸反應生成的是硫酸亞鐵，1mol鐵失去2mol電子；
④二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
⑤銅與稀硫酸不反應，則銅足量時反應生成的二氧化硫數目減少；
⑥過氧化鈉與硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，7.8g二者的混合物中含有0.1mol陰離子．

解答： 解：①同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質的量必相等，但是沒有告訴是氣體，則其物質的量不一定相等，故①錯誤；
②一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳的摩爾質量都是44g/mol，任何條件下，等質量的一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳具有相同的物質的量，則所含的分子數必相等，故②正確；
③56g鐵的物質的量為1mol，1mol鐵和足量的硫反應轉移了2mol電子，轉移電子數為2N_A，故③錯誤；
④2molSO₂和1molO₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，由于該反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫小于2mol，反應后容器內氣體的物質的量大于2mol，容器內物質分子數大于2×6.02×10²³，故④錯誤；
⑤含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，則反應生成的二氧化硫小于0.1mol，生成SO₂的分子數小于0.1×6.02×10²³，故⑤錯誤；
⑥7.8gNa₂S和Na₂O₂的物質的量為0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，混合物中含有的陰離子數等于0.1×6.02×10²³，故⑥錯誤；
根據以上分析可知，錯誤的有：①③④⑤⑥，
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，還需要明確可逆反應特點、銅與稀硫酸不反應、過氧化鈉中氧元素為-1價等知識．