Question

【題目】下列說法正確的是

A．體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

B．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C．物質的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、體積相同的pH=12的氨水和NaOH溶液中含有溶質的物質的量氨水大于氫氧化鈉，則兩溶液中和鹽酸的能力不相同，故A錯誤；B．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，生成硫酸鈉硫酸銨、氫氧化鈉略過量，則c(Na+)>c(SO42－)，故B錯誤；C．物質的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在物料守恒：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)，故C正確；D．AgNO3溶液過量，發生沉淀的生成，而不是沉淀的轉化，則不能比較溶度積大小，故D錯誤；故選C。