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(12分)已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半,Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如下(部分產物已略去):

   (1)工業電解M溶液的化學方程式為                           

   (2)若A是X、Y同周期的一種常見金屬,則A元素在周期表中的位置是          ,寫出A與B溶液反應的化學方程式是                     

   (3)若A是一種常見酸性氧化物,可用于制造光導纖維,則A元素原子結構示意圖為

                     ,寫出E與F反應的離子方程式是                    

   (4)舉例說明M物質的一種用途                    

 

(1)  2NaCl+ 2H2O====2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(電解)    2分

   (2)第3周期IIIA族  2分   

2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO2+3H2↑  2分

   (3)原子結構示意圖(略)2分      

SiO+2H+====H2SiO3↓(2分)

   (4)作調料、生產純堿、生產玻璃等  2分

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素,D的最外層電子數是其內層電子數的三倍.已知:①熱穩定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構;③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最小;④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構,B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應.依據上述信息回答下列問題:
(1)HmD的電子式:
.A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
;該晶體結構中離A最近的A有
12
12
個.
(2)能證明Cm-、E(m-1)-還原性強弱的反應的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-

(4)已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩定化合物時放出熱量為a kJ,寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)常溫下,將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素.已知:①熱穩定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構;③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最小;④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構,B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應.依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題:
(1)HmD的電子式:

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱為
S2-
S2-
Cl-
Cl-
,能證明其還原性強弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)常溫下,將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-


(5)在B、C、E單質中,符合下列轉化關系的是
S
S

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素,D的最外層電子數是其內層電子數的三倍.已知:①熱穩定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構;③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最小;④A、B所形成的簡單離子具有相同的電子層結構,B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應.依據上述信息用化學用語回答下列問題:
(1)寫出A與C形成化合物的電子式

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱為
S2-
S2-
Cl-
Cl-
,能證明其還原性強弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)元素B形成的單質與Fe3O4反應的化學方程式是
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe

(5)上述五種元素,由其中三種元素組成的易溶于水的物質中,能促進水電離的物質是:
Na2SO3
Na2SO3
(寫出一種物質的化學式即可,下同),該物質的水溶液顯
性,用離子方程式表示其原因:
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年重慶市沙坪壩區南開中學高三(上)月考化學試卷(12月份)(解析版) 題型:解答題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素,D的最外層電子數是其內層電子數的三倍.已知:①熱穩定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構;③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最小;④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構,B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應.依據上述信息回答下列問題:
(1)HmD的電子式:______.A和E形成的化合物的晶體類型屬______;該晶體結構中離A最近的A有______個.
(2)能證明Cm-、E(m-1)-還原性強弱的反應的離子方程式為______.
(3)用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程______.
(4)已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩定化合物時放出熱量為a kJ,寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式______.
(5)常溫下,將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序為______.

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科目:高中化學 來源:2010年東北三省聯考高考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素.已知:①熱穩定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構;③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最小;④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構,B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應.依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題:
(1)HmD的電子式:______.
(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱為______>______,能證明其還原性強弱的離子方程式為______.
(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______.
(4)常溫下,將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序為______.

(5)在B、C、E單質中,符合下列轉化關系的是______.

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