分析 I、(1)根據配制一定物質的量濃度的溶液配制步驟選擇使用儀器即還缺少的儀器;
(2)根據c=計算出濃硫酸的物質的量濃度,根據100mL1mol/L的稀硫酸中硫酸的物質的量計算出需要濃硫酸的體積,根據計算結果選擇量筒的規格.
II.根據c=$\frac{n}{V}$結合操作過程對n和V的影響來分析.
解答 解:I.(1)制100mL 1mol/L的稀硫酸的配制步驟有:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作;一般用量筒量取(用到膠頭滴管),在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,滴加至溶液凹面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻,需要使用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,所以不需要的儀器為:②④⑥,還缺少的儀器為:玻璃棒、100mL容量瓶,
故答案為:②④⑥;玻璃棒、100mL容量瓶;
(2)圖示中濃硫酸的物質的量濃度為:c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為:$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL;應該選用①10mL量筒,
故答案為:5.4;①;
II.(1)定容后,加蓋倒轉搖勻后,發現液面低于刻度線是正常的,又滴加蒸餾水至刻度,會導致溶液濃度偏小,故答案為:偏低;
(2)若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,對所配制的溶液濃度無影響,故答案為:無影響;
(3)定容時,眼睛仰視,則所配制的溶液的體積偏大,則濃度偏小,故答案為:偏低.
點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法,該題是中等難度的試題,試題基礎性強,貼近高考;該題難易適中,注重靈活性,側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練,有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力;該題的難點在于誤差分析,注意掌握誤差分析的方法與技巧.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C9H5O4 | |
B. | 與溴水既能發生取代反應,又能發生加成反應 | |
C. | 1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發生加成反應 | |
D. | 能與Na2CO3溶液反應,但不能與NaHCO3溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 執行“限塑令”主要是為了節約資源 | |
B. | 金剛石是自然界中硬度最大的物質,不可能與氧氣發生反應 | |
C. | 利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液 | |
D. | 工業生產硫酸中,建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度,減少空氣污染 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X遇FeCl3溶液能發生顯色反應 | |
B. | 一定條件下,X能發生取代、水解、氧化、加成、加聚、縮聚等反應 | |
C. | 1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應,最多能消耗5mol NaOH、7mol 氫氣 | |
D. | 與等量X反應時,所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物質的量之比是3:1:1.5 |
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