在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )。
A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4
B．同溫度、同體積的O2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和CO
D．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；
②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；
③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是 ( )。
A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3
C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其表示為：
根據(jù)這一分類方法請回答：
(1)25 ℃將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：
(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 。
②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì) 。
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的 可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 。
④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來解決這一難題： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是 ( )。
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是 。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。
(3)CO2和CO的體積之比是 。
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是 。
(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是 。
(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。
(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式： 、 。
(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1 ℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為 ；將鹽鹵加熱到T2 ℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是 。
(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：
“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是 。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
操作②的名稱是 。該方法的優(yōu)點(diǎn)為 。
(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。
甲：電解氯化鎂溶液。
乙：電解熔融的氯化鎂。
其中同學(xué) (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂 g。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列混合物的分離方法不可行的是 ( )。
A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
C．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離
D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（二）（解析版） 題型：選擇題
已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：
物質(zhì) | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
則對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是 （ ）。
A．向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D．
和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物
，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則
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