Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2 L CCl₄中含有的C Cl鍵的個數為2N_A
• B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂中含有的陰、陽離子總數是3 N_A
• C． 常溫下，0.1 mol Cl₂通入NaOH溶液中充分反應，轉移電子數為0.2 N_A
• D． 1 L 0.1 mol•L^-1氨水溶液中所含的離子和分子總數大于0.1 N_A但小于0.2 N_A

Answer 1

分析 A、標況下四氯化碳為液體；
B、氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構成；
C、氯氣和堿的反應為歧化反應；
D、氨水溶液中的微粒有NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺、H₂O等．

解答 解：A、標準狀況下四氯化碳不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，即標準狀況下，11.2 L CCl₄中含有的C-Cl鍵的個數一定不是2N_A，故A錯誤；
B、氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子的個數之比均是1：2，則1 mol Na₂O和Na₂O₂中含有的陰、陽離子總數是3 N_A，故B正確；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉移1個電子．常溫下，0.1 mol Cl₂通入NaOH溶液中充分反應，轉移電子數為0.1N_A，故C錯誤；
D、1 L 0.1 mol•L^-1氨水溶液中所含的離子和分子總數大于0.1 N_A，因為還含有大量的水分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．