Question

實驗室要配制100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是

 

A．錐形瓶    B．200mL容量瓶    C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶  E．托盤天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是

 

．
（3）在溶液配制過程中，玻璃棒的作用分別是

 

，

 

．
（4）你認為下列操作會導致所得溶液濃度會有什么影響？“偏高”“偏低”“沒影響”
A． 稱量時，“左碼右物”，對結果會

 

B．定容時俯視容量瓶刻度線，對結果會

 

C．容量瓶沒干燥，對結果會

 

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，對結果會

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）（2）依據配置一定物質的量濃度溶液步驟選擇儀器，然后判斷不需要的儀器；
（3）根據玻璃棒在溶液和轉移溶液中的作用進行分析；
（4）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）（2）配制100mL、0.2mol?L^-1的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，不需要的儀器為：A．錐形瓶，B.200mL容量瓶；還缺少的儀器有：燒杯、玻璃棒；
故答案為：（1）AB；
（2）燒杯、玻璃棒；
（3）在溶解氫氧化鈉固體時，需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氫氧化鈉的溶解；在轉移氫氧化鈉溶液時，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
（4）A．稱量時，“左碼右物”，對結果稱取的溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
C．容量瓶沒干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響；
故答案為：沒影響；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析方法是解題關鍵，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，題目難度不大．