【題目】下列物質間的反應不能通過一步反應實現的是（ ）
A.Na2CO3→NaClB.NaCl→ NaOH
C.NaOH→NaClD.CuO→Cu(OH)2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列變化進行推斷：
且已知A為正鹽。
(1)推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式：①________________，②__________________。
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c（H+）=
mol·L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________。
(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。
(3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數點后兩位)，該氣體的相對分子質量為________。
(4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。
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【題目】取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列屬于取代反應的是
A. 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應
B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反應
C. 乙烯與水生成乙醇的反應
D. 乙烯自身生成聚乙烯的反應
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【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質。高鐵酸鈉具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑，在工業上制備高鐵酸鈉的方法有多種。
（1）簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。
（2）干法制備高鐵酸鈉的反應原理如下：
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________________。
②上述方程式中b=____。每生成1molM，該反應轉移電子的物質的量為_____________mol。
（3）工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：
①步驟③中除生成Na2FeO4外，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為____________________________________。
②己知Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小�？上�Na2FeO4溶液中繼續加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________。
（4）計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_______倍(結果保留兩位小數。)
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【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，它們雖會對環境造成負面影響，但也是重要的化工原料，其回收利用是環保領域研究的熱點課題。
（1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L 的密閉容器中投入一定量的CO與Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。
反應過程中測定的部分數據如下表：
t/ min | n (CO) /mol | n (Cl2) /mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應從開始到2min 末這一段時間內的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。
②在2min~4min 間，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下K=_______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L不同時，CO的轉化率隨X的變化關系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在催化劑作用下NO和CO 可轉化為無毒氣體：
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol
則ΔH=____________。
②研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗（實驗條件已經填在下面的實驗設計表中）。實驗的設計目的是___________________________。
實驗編號 | T（℃） | NO初始濃度 (mol L-1) | CO初始濃度 (mol L-1) | 催化劑的比表面積(m2 g-1) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料作電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2 所示。
①b 為電源的_______（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是_________。
②侯氏制堿法中可利用CO2、NH3、NaCl等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
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【題目】已知BaCO3、BaSO4溶度積常數分別為Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，則BaSO4可做鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（ ）
A. BaSO4的溶度積常數比BaCO3的小
B. SO
沒有毒性，CO
有毒性
C. BaSO4的密度大
D. 胃酸能與CO結合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2＋濃度增大，造成人體Ba2＋中毒
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【題目】工業上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質）：
已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34
（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產物為MnSO4，生成該產物的化學方程式為_________。
（2）常溫下，調節pH=6時，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學式），此時溶液中的Fe3+物質的量濃度為_________ 。
（3）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為_______________。
（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉化為MnCO3；②________________；③________________。
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