Question

從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．
（1）貝殼的主要成分是

CaCO₃

（填化學式）；海水淡化的方法主要有

海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）

（填一種）．
（2）經過化學變化才能從海水中獲得的物質是

D

（填序號）
A．氯、溴、碘     B．鈉、鎂、鋁      C．燒堿、氫氣      D．食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為

Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

．
反應②的化學方程式為

MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑

．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為

2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）根據貝殼的主要成分是碳酸鈣；根據海水淡化的常用方法：海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；
（2）從海水提物質的原理去分析；
（3）根據對應步驟寫出對應的化學方程式或離子方程式；
（4）根據氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴．

解答：解：（1）因貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學式為CaCO₃，因海水淡化的常用方法：海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法，
故答案為：CaCO₃；海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；
（2）A．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質和碘單質，是化學變化，故A錯誤；
B．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學變化，故B錯誤；
C．可從海水中獲得氯化鈉，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；
D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確；
故答案為：D；
（3）因反應①是Mg（OH）₂與鹽酸反應：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，反應②是電解熔融MgCl₂：MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（4）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；故答案為：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．

點評：本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質的原理，涉及的知識較多，但難度不大的題目，注意基礎知識的積累．