有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數之比為2:3:3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數比為7:3（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-），則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為
A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5
科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KCl
C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的燃燒熱相等的是
A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳 D．淀粉和纖維素
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是
①測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液
②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈
③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃
⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞。
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學選修3：物質結構與性質】（15分）
（1）美國化學家鮑林教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質的分子式，他就能大體上想象出這種物質的分子結構模型。多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致，根據VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 。
A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－
（2）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。
（3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結構如圖：
有關說法正確的是
A、固態時，碳的各種單質的晶體類型相同 B、石墨烯中含有非極性共價鍵
C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵 D、石墨烯具有導電性
（4）最近科學家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以4個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限延伸結構，則該晶體中碳原子采用 雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個數比為 ；碳原子數與C－O化學鍵數之比為 。
（5）已知鉬（Mo）的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數的值，請寫出金屬鉬密度的計算表達式 g/cm3。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下示意圖與相對應的反應情況分析正確的是
（圖1） （圖2） （圖3） （圖4）
A．圖1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．圖2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．圖3 ：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．圖4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
④在由水電離出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使紅色石蕊試紙變為藍色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．
A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式不正確的是
A．Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
2Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
【物質結構與性質】（15分）銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材 料。回答下列問題：
（1）基態銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO—→Cu2O+O2，試從銅原子價層電子結構變化角度解釋這一反應發生的原因： 。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為 ，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為__ __。
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為_______________，B與N之間形成 鍵。
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為 ，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為 。
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