Question

（2009?吉林模擬）根據下表信息，下列敘述中正確的是（　�。�   序號   氧化劑   還原劑 氧化產物 還原產物   ①     Cl2   FeBr2   FeCl3   ②   KMnO4   H2O2     O2   MnO2   ③   KClO3   濃鹽酸     Cl2   ④   KMnO4   濃鹽酸     Cl2   MnCl2

A．表中①反應的氧化產物只能有FeCl₃

B．表中②生成1mol的O₂將有4mol的電子轉移

C．表中④的離子方程式配平后，H⁺的化學計量數為16

D．表中③還原產物是KCl

Answer 1

分析：A．氯氣具有強氧化性，可氧化Fe²⁺和Br^-；
B．根據O元素的化合價的變化計算轉移電子數；
C．根據電荷守恒、質量守恒和電子守恒配平化學方程式；
D．氯氣既是氧化產物又是還原產物．

解答：解：A．氯氣具有強氧化性，可氧化Fe²⁺和Br^-，氧化產物有FeCl₃和Br₂，故A錯誤；
B．H₂O₂中O元素化合價由-1價升高到0價，表中②生成1mol的O₂將有2mol的電子轉移，故B錯誤；
C．表中④的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺↑+5C1₂↑+8H₂O，H⁺的化學計量數為16，故C正確；
D．表中③Cl₂既是氧化產物又是還原產物，KCl由HCL生成，化合價沒有發生變化，故D錯誤．
故選C．

點評：本體考查氧化還原反應，題目難度中等，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，也是易錯點．