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6．據最近報道，某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌．該同位素原子核內中子數和核外電子數之差為（　　）
A．32B．67C．99D．166

分析 根據原子符號左上角數字為質量數，左下角數字為質子數，中子數=質量數-質子數，原子中核外電子數=核內質子數，據此分析解答．

解答 解：16667Ho的質子數是67，質量數是166，中子數=質量數-質子數=166-67=99，原子中核外電子數=核內質子數=67，核內的中子數與核外的電子數之差為99-67=32，
故選A．

點評 本題考查原子中的數量關系，掌握原子中質子數、質量數、中子數和核外電子數之間的關系是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物的減小或任何一種生成物的增加
B．化學反應速率0.8mol/（L•s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L
C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
D．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國硫酸型酸雨危害十分嚴重，形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中二氧化硫含量超標．
（1）大氣中SO2主要有三個硫酸廠的尾氣、含硫物的冶煉和化石燃料的燃燒
（2）某校科技活動小組的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數據：
時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
根據上述材料回答下列問題：
放置時，雨水樣品pH變小的主要原因酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強（寫化學方程式）
（3）為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”反應的化學方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4
（4）實驗室制取SO2，通常采用NaOH溶液進行尾氣吸收，請寫出反應離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是某有機物的球棍模型，該物質只含C、H、O、N四種元素，請回答：
（1）該有機物的分子式為C3H7NO2
（2）該有機物不可能發生的反應有②④（填編號）
①取代反應②消去反應③氧化反應
④加聚反應⑤酯化反應⑥縮聚反應
（3）該物質與NaOH溶液反應的離子方程式為（有機物用結構簡式表示）CH3CH（NH2）COOH+OH-=CH3CH（NH2）COO-+H2O
（4）在濃硫酸加熱條件下，該有機物可以與甲醇發生化學反應，該反應的化學方程式為（有機物用結構簡式表示）CH3CH（NH2）COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH（NH2）COOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化銅與硫酸混合Cu2++SO42--═CuSO4
C．硝酸滴在石灰石上CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　　）
A．32g/molB．16gC．32gD．64g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的${\;}_2^3He$，而地球上氦元素主要以${\;}_2^4He$的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_2^3He$和${\;}_2^4He$互為同位素
B．${\;}_2^4He$原子核內含有4個質子
C．${\;}_2^3He$原子核內含有3個中子
D．${\;}_2^4He$的最外層電子數為2，所以${\;}_2^4He$具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（　　）
A．相同濃度溶液的堿性Na2CO3＞NaHCO3
B．與同濃度的硫酸溶液反應放出氣泡的速率NaHCO3＜Na2CO3
C．在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
D．熱穩定性NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在CH3COONa的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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