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在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質，發生的電池總反應為：
Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂
下列該電池的電極反應正確的是

A．負極反應為Zn-2e^－=Zn²⁺

B．負極反應為Zn+2H₂O-2e^－= Zn(OH)₂+H⁺

C．正極反應為2MnO₂+2H⁺+ 2e^－=2MnOOH

D．正極反應為2MnO₂+2H₂O + 2e^－=2MnOOH+2OH^－

分析電池的總反應方程式，并標出變價元素的化合價

，變價情況為

，

。
因此負極為Zn，電極反應式為Zn+2OH^－-2e^－= Zn(OH)₂；正極為MnO₂，電極反應式為2MnO₂+2H₂O + 2e^－=2MnOOH+2OH^－。
在寫電極反應式時要注意電解質溶液是KOH，為堿性環境。在堿性環境中不會有氫離子存在或生成，即B、C兩個選項都是不合理的。

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II 、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應為：
X極：Zn—2e-====Zn²⁺&s.5*u.c.#om
Y極：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O