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5．節能減排與我們的生活息息相關，參與節能減排是每一位公民應盡的義務．下列舉措不符合這一要求的是（　　）
A．為推廣氫能的使用，工業上可采用電解水法制取大量氫氣
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C．有節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D．將某些廢舊塑料熔化后再成型

分析 A．用電解水法制取大量氫氣需消耗大量電能；
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源，符合“節能減排”；
C．有節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源，化石能源使用時有污染物的排放；
D．將某些廢舊塑料熔化后再成型，廢物回收利用．

解答 解：A．電解水法制取大量氫氣需要消耗大量的電能，與“節能減排”不相符，故A正確；
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源，提高了能源利用率，減少化石能源的使用，符合“節能減排”，故B錯誤；
C．有節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源，減少化石能源的使用，能減少污染物的排放，符合“節能減排”，故C錯誤；
D．將某些廢舊塑料熔化后重新成型，固體的形狀發生變化，廢物回收利用，符合“節能減排”，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查“節能減排”，把握減少污染、減少能源使用為解答的關鍵，注重化學與生活、可持續發生的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負極電極反應式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環．A物質的化學式為CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康． 旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化鈉
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（3）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1mol NaCN，反應中轉移電子的物質的量為4mol．
Ⅱ．某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
[實驗一]實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再關閉K2打開K1，最后拆除裝置．
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I+═AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準否（填“是”或“否”），寫出判斷依據消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是穩定劑Ⅱ，原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗
編號		T/K催化劑的
用量/g		KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		實驗目的
 ① 298 0.5 0.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響
 ②   
 ③   
④   
（2）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）
 KMnO4酸性溶液的濃度/mol．L-1 溶液褪色所需時間t/min
 第1次 第2次 第3次
 0.01 14 13 11
 0.001 6 7 7
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積的變化）．
（3）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？否．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（濃）、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物．
（1）該反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產物為Cl2．
（2）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2．
（3）若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為0.2NA（NA表示阿伏伽德羅常數的值），發生反應的KMnO4的質量為6.32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質不可能由醛與氫氣發生加成反應得到的是（　　）
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2OH
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
ABCDE
①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應生成物質C		①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為		①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應
③能與E反應生成相對分子質量為100的酯		①相對分子質量
比物質C小2②能由物質C氧化而成		①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與水在一定條件下反應生成的物質C是乙醇（填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味液體   ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應   ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為取代（酯化）反應；其化學方程式為：CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
根據上述實驗判斷，原溶液中一定存在的陰離子為CO32-、SO42-、Cl-，一定不存在的陰離子為Br-、I-，可能存在的陰離子為NO3-．

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