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【題目】下列敘述正確的有(

①需要通電才可以進行的有:電解、電離、電鍍、電泳②水玻璃、福爾馬林、天然橡膠、鋁熱劑都是混合物③均可由化合反應制得④油脂、淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然有機高分子化合物⑤“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質⑥分子中的碳原子均共面⑦鉛蓄電池放電結束后,正極電極板的質量在減小

A. 2B. 3C. 4D. 5

【答案】B

【解析】

①電離不需要通電,第①句話是錯的;

②水玻璃是硅酸鈉的水溶液,福爾馬林是甲醛的水溶液,天然橡膠是聚合物,鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物的混合物,第②句話是正確的;

可出化合得到,可由化合得到,可出化合得到,第③句話是正確的;

④油脂不是高分子化合物,第④句話是錯誤的;

⑤血液和有粉塵的空氣都是膠體,但兩者利用的膠體性質是不同的,因此第⑤句話是錯誤的;⑥中甲基取代苯環中氫原子的位置,因此所有碳原子共面,中有三個碳碳雙鍵,因此所有碳原子可以共面,第⑥句話是正確的;

⑦鉛蓄電池放電時,生成的硫酸鉛附著在電極板上,因此正極電極板的質量在增加,第⑦句話是錯誤的。

縱上所述,②③⑥正確,故選B

練習冊系列答案
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【題目】(1)研究有機物的方法有很多,常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結晶④萃取⑤紅外光譜⑥過濾,其中用于分子結構確定的有____(填序號)。

(2)下列物質中,其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰的是____(填字母)。

A.CH3CH3 B.CH3COOH

C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3

(3)某含碳、氫、氧三種元素的有機物,經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%,氫的質量分數是13.51%,則其實驗式是________。如圖是該有機物的質譜圖,則其相對分子質量為______,分子式為________

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【題目】常溫下,有的四種溶液:①

(1)任選上述一種酸性溶液,用化學用語解釋其呈酸性的原因:__________

(2)溶液②的_____________

(3)溶液②、③等體積混合后,溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強,結合化學用語解釋原因:______________

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ClO2發生器中的反應為SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3Cl的化合價_______,上述反應中氧化劑是_______ ,被氧化的元素為_______。請用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反應后,若產生0.6 mol氣體,則電子轉移的物質的量為 _______mol

(2)吸收器中反應溫度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反應結束后,向ClO2發生器中通入一定量空氣的目的是_______

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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K1173 K的情況下,K1K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(吸熱放熱”)反應。

(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______

(3)根據反應①與②可推導出K1K2K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(吸熱放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ _____ (填寫字母序號)

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________

②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________

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【題目】按要求回答下列問題

(1)質子數為17、中子數為20的原子可表示為________Na+的結構示意圖________

(2)焰色反應是_______變化,將碳酸鈉進行焰色反應,火焰呈________

(3)漂白粉有效成分的化學式________,漂白粉發揮漂白作用的反應方程式________

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【題目】含氮化合物的種類非常豐富,請回答下列問題:

1)已知:

_____________

2溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中充入發生反應:時達到平衡,此時轉化率為80%

內該反應的平均速率_____________

溫度時該反應的化學平衡常數___________

③若不改變外界條件,向平衡后的容器中再通入,重新達到平衡后,在體系中的百分含量_____________。(填“變大”“變小”或“不變”)

3)工業合成氨的反應原理為:。對于該反應,既可以提高平衡體系中的百分含量,又能加快反應速率的措施是______(填序號)

a.升高溫度 b.將平衡體系中的氨氣分離出來 c.增大體系壓強 d.加入合適的催化劑

4)如圖所示,溫度時,的投料比與平衡時體積分數的關系。(不考慮之間的相互轉化)

橫坐標代表的投料比,縱坐標代表平衡時體積分數,計算最高點的平衡體積分數為_____________

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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結構簡式如圖所示.有關該物質的說法中正確的是

A.該物質與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結構中存在碳碳雙鍵

C.該分子中的所有碳原子不可能共平面

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A. NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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