實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是
A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
激活思維優加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
空氣污染監測儀是根據二氧化硫與溴水的定量反應來測定空氣中的二氧化硫含量的。
SO 2 +Br 2 +2H 2 O 
2HBr+H 2 SO 4
上述反應的溴來自一個裝有酸性（H 2 SO 4 ）KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應。電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區空氣中SO 2 含量時，空氣（已除塵）以1.5×10 -4 m 3·min -1 的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率是8.56×10 -11 mol·s -1 ，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO 2 完全反應（空氣中不含能與溴反應的其他雜質）。寫出上述材料中監測過程中發生的主要的化學反應方程式及該地區空氣中SO 2 的含量（g·m -3 ）。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO。除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現象及結論： 。
Ⅱ．經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質量分數。
請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是 ，裝置的連接順序是：_____→_____→______→_____(填圖中字母序號，各儀器只能選用一次)。
（2）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是：____________________________。
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是： (填字母編號)。
a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水 c．濃硫酸 d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求。實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
阿司匹林（乙酰水楊酸，
）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：
主要試劑和產品的物理常數
名稱 | 相對分子質量 | 熔點或沸點（℃） | 水 |
水楊酸 | 138 | 158（熔點） | 微溶 |
醋酸 | 102 | 139.4（沸點） | 反應 |
乙酸水楊酸 | 180 | 135（熔點） | 微溶 |
請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_____________________；
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式_____________________；
（3）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是____________；
②過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是_____________________；
（4）提純粗產物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是_____________________；另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：
（5）改進的提純方法中加熱同流的裝置如下圖所示，使用溫度計的目的是_______________；冷凝水的流進方向是__________（填“b”或“c”）。
（6）檢驗產品中是否含有水楊酸的試劑是_______________；
（7）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為_______________；
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于右圖所示轉化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是：
A．2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0
B．ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩定
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數目為0.01NA
B．1 mol苯乙烯(
)中含有的碳碳雙鍵數為4NA
C．加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應的產物中陽離子和陰離子總數為0.3NA
D．常溫時，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸銨溶液中，NH4+和H+總數為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變．對生成物沒有影響的是
A．Na與O2 B．Na2O2與CO2
C．NaOH溶液與CO2 D．AlCl3溶液與NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為
A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在 式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從 色變為 色．
（2）現配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第 種（填序號）．
①2.500mol•L﹣1 ②0.25mol•L﹣1 ③0.025mol•L﹣1
（3）若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數據列表如下：
實驗編號 | 待測鹽酸體積（mL） | 滴入Na2CO3溶液體積（mL） |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用數據和符號列式即可）：c（HCl）= ．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差．
①開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出
②滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視 ．
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