【題目】實驗室水銀不慎灑在桌上，正確的處理方法是（ ）
A.用硫粉蓋住B.立即清掃地C.立即灑溴水D.用沙土蓋住
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣和液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8 +5O2→3CO2 + 4H2O，現有一套以天然氣為燃料的灶具，若要改用液化石油氣，應采取的措施是
A.增大空氣體積進入量B.增大石油氣體積進入量
C.減小空氣體積進入量D.不作任何改動，直接使用
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【題目】某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化學方程式為____________________________________。
(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________________________。
(4)為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是_____________________________。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ） 
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區移向正極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L
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【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶4
B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8
D. 1∶1∶1
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【題目】某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式 ． 在圖中，與A原子配位的氧原子數目為 ．
（2）基態Cr原子的核外電子排布式為 ， 其中電子的運動狀態有種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2 ， N和O的基態原子中，未成對的電子數目比為 ．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 99 | 112 | 135 |
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因： ．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數．對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54gcm﹣3 ， 則1cm3鈣晶體中含有個晶胞，阿伏伽德羅常數為（列式計算）．
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【題目】若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，分別進行噴泉實驗，裝置如圖所示，假設兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散。
下列說法錯誤的是
A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B. 制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C. 若用NO2來作噴泉實驗的氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D. 若去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，可用熱毛巾焐熱圓底燒瓶后再移開，從而引發噴泉實驗
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【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關該電池的說法正確的是（ ）
A.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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