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在外界提供相同電量的條件下，Cu²⁺或Ag⁺分別按Cu²⁺+2e^-="Cu" 或Ag⁺+e^-=Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為（）

A．12.96g

B．3.24g

C．6.48g

D．1.62g

試題分析：析出銅的物質的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，轉移電子的物質的量是0.03mol×2＝0.06mol，則關鍵電子守恒可知，析出銀的物質的量是0.06mol，質量是0.06mol×108g/mol＝6.48g，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點，難度不大。明確電子守恒是解題的關鍵，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：
請回答以下問題：電解時，陰極上的電極反應式為；
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應	平衡常數
1	Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O	<< 1
2	Au³⁺+ 4Cl^— = AuCl₄^—	>>1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100ml濾液中Fe²⁺的濃度為 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用 ( )

A．Na₂SO₄

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解AgNO₃溶液。通電一段時間后,欲使電解液恢復到起始狀態,應向溶液中加入適量的(　　)

A．AgNO₃

B．H₂O

C．Ag₂O

D．Ag(NH₃)₂OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）。制備裝置如下圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：

制備原理：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）通電后陽極室產生的現象為，其電極反應式是。
（2）該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO₄^2-+4H₂O="2" Cr₂O₇^2- + 4OH^- +2H₂↑+O₂↑，若實驗開始時在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3:2，則溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物質的量之比為；此時電路中轉移電子的物質的量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（）