Question

（1）實驗室需要配制0.3mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現有6mol/L的濃氫氧化鈉溶液，計算所需濃氫氧化鈉溶液的體積（mL）；
（2）若用金屬鈉和水反應制得4g氫氧化鈉，則同時可以生成標準狀況下的氣體多少L？

Answer 1

解：（1）設所需濃氫氧化鈉溶液的體積為V，
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，
則0.1L×0.3mol/L=V×6mol/L，
V=0.005L，即5ml，
答：所需濃氫氧化鈉溶液的體積為5mL．
（2）n（NaOH）==0.1mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2mol 22.4L
0.1mol V
V=1.12L，
答：可以生成標準狀況下的氣體1.12L．
分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
（2）根據反應的化學方程式計算．
點評：本題考查物質的量濃度以及化學方程式的計算，題目難度不大，注意溶液稀釋前后溶質的物質的量不變的原則．