NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是 ( )
| A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸 |
| B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸 |
| C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比一定大于1∶1 |
| D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1∶1 |
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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關系為
| A．A＞B | B．A＝10－4B | C．B＝10－4A | D．A＝B |
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pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達正確的是
| A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14 |
| B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小 |
| C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大 |
| D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10 |
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在25 ℃時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是( )
| A．該溶液的pH小于7 |
| B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) |
| D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 |
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25°C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
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對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 ( )
| A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 |
| B．CH3COONa溶液加熱 |
| C．氨水中加入少量NH4Cl固體 |
| D．醋酸溶液加熱 |
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下列敘述正確的是 ( )。
| A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 |
| B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱 |
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室溫下，在pH為5的NH4Cl溶液、pH為9的NaHCO3溶液和pH為5的鹽酸中，水的電離度分別為：α1、α2、α3，它們之間的大小關系是 ( )
| A．α1<α2<α3 | B．α1＝α2>α3 | C．α1>α2>α3 | D．無法判斷 |
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