Question

常溫時，純水中由水電離的c（H⁺）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H⁺）=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H⁺）=c，則a、b、c的關系正確的是（　　）

A．a＞b=c

B．a＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞c＞a

Answer 1

分析：酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對應的鹽促進水電離，據此分析解答．

解答：解：0.2mol?L^-1的鹽酸與0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后的溶液中含有氯化鈉和鹽酸，溶液中氫離子濃度0.05mol?L^-1，鹽酸中的氫離子抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，
pH=1的鹽酸中，氫離子濃度為0.1mo/lL，
所以a、b、c的關系是a＞c＞b，
故選B．

點評：本題考查了影響水電離的因素，明確哪些物質促進水電離哪些物質抑制水電離是解本題關鍵，難度不大．