Question

18．666℃和1.01×10⁵ Pa時，反應“CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.3kJ/mol”能自發進行的原因是（　　）

• A． 溫度升高
• B． 該反應熵增
• C． 熵增效應大于能量效應
• D． 反應速率加快

Answer 1

分析 反應能夠自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，據此解答．

解答 解：CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.3kJ/mol，該反應為吸熱反應△H＞0，反應能夠自發進行，說明△H-T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反應，熵增效應大于能量效應反應自發進行，
故選C．

點評 本題考查了熵變與焓變對反應自發進行方向的影響，明確△H-T△S＜0是反應自發進行的判斷依據是解題關鍵，題目難度不大．