Question

據報道，摩托羅拉公司開發了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用一個月．已知電池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O則下列說法正確的是（　�。�

• A、構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
• B、放電時CH₃OH為電池的正極
• C、放電時每消耗1 mol CH₃OH轉移12mol電子
• D、放電時負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：放電時，根據電池反應式知，C元素的化合價升高，所以甲醇所在電極為原電池的負極，O元素的化合價降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，充電時，陰陽極上電極反應式為正負極的電極反應式的逆反應，以此來解答．

解答： 解：A、燃料電池的電極可以是石墨，所以構成該電池的正極和負極可能是石墨，故A錯誤；
B、放電時，甲醇所在電極為原電池的負極，故B錯誤；
C、放電時，負極上電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗1mol甲醇，轉移6mol電子，故C錯誤；
D、放電時，負極上甲醇失電子發生氧化反應，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時各個電極上發生的電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要注意結合電解質溶液酸堿性書寫，為易錯點．