【題目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3
B. D的兩種常見氧化物均為極性分子
C. AC4 分子的空間立體構型為正四面體形
D. E的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
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【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是（ ）
A.電池工作的過程中，溶液中SO
濃度基本不變
B.電池工作時，溶液中SO向c移動
C.c為負極，發生氧化反應
D.電池工作的過程中，c電極上產生氣泡
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【題目】我國古代文化蘊藏了很多化學知識，下列有關說法不正確的是
A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
D. “丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是分解反應和化合反應
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問題：
（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。
A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色
（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉：
①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。
③沉淀器中反應的離子方程式為______________________。
（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2
=2I+
。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達式）。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。回答問題：
(1)有人認為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認為該元素為___(填元素符號)。
(2)實驗室制ca3的化學反應方程式為_______________。
(3)g的氧化物與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_____________。
(4)設計實驗驗證b、c非金屬性的強弱 _________________。
(5)i在周期表中的位置為___。i對應的單質與h對應的單質反應的化學方程式為_________。
(6)e2d2的電子式為______；用電子式表示fCl2的形成過程________________。
(7)寫出工業冶煉元素g的單質的化學方程式___________________。
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：
已知：①還原性：Cl->Co2+；
②Fe3+和C2O42-結合生成較穩定的[ Fe(C2O4)3]3-，在強酸性條件下分解重新生成Fe3+。回答下列問題：
（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________________________________________。
（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應方程式為__________________________________。
（3）濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有__________（填化學式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式__________________________________。
（4）濾渣的主要成分為____________________（填化學式）。
（5）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數據見下表，請補充完整表中問題。
已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2
②固體失重率=對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量
序號 | 溫度范圍/℃ | 化學方程式 | 固體失重率 |
Ⅰ | 120-220 | CoC2O4·2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300~350 | _________________________ | 59.02% |
（6）已知Li2CO3的溶度積常數Ksp=8.64×10-4，將濃度為0.02mol·L-1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為___________mol·L-1
（7）從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關鍵是_________________________。
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