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Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．0.1L 2mol/L MgCl₂溶液與0.4L 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c（Na⁺）=4×10^-4mol/L，c（SO₄^2-）=2.5×10^-4mol/L，c（Cl^-）=1.6×10^-5 mol/L，c（NO₃^-）=1.4×10^-5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^-5 mol/L，則該廢水的pH為4．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11．2L

B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA

C．在常溫常壓下，11．2L Cl2含有的分子數為0．5NA

D．在標準狀況下，11．2L H2O含有的分子數為0．5NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，本身屬于非電解質，溶于水與水反應的生成物屬于電解質的是（）

A．氯化鈉 B．氯氣 C．三氧化硫 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．

該探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：

實驗編號	鋅的狀態	反應溫度/℃	收集100mL氫氣所需時間/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

（1）該實驗的目的是探究、對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明，化學反應速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是和，實驗結論是；

（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．

氯化亞砜用于醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl₂）電池．工業上用SO₂、SCl₂與Cl₂反應合成SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）；△H＜0．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO₂、SCl₂與Cl₂均為0.04mol，發生上述反應．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數據I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．

t/min		0	1	2	3	4	5
I	p	6.0p₀	6.7p₀	6.1p₀	5.4p₀	5.0p₀	5.0p₀
II	p	6.0p₀	7.0p₀	5.3p₀	5.0p₀	5.0p₀	5.0p₀

請回答下列問題：
①反應開始至達到平衡時，v（SOCl₂）=0.005mol/（L•min）．
②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數據II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學測定上述反應的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系點．
①A點的數值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，A點可能變化為B、E點．
（3）已知反應S₄（g）+4Cl₂（g）═4SCl₂（g）的△H=-4kJ•mol^-1，1molS₄（g）、1molSCl₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl₂（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl₂）和碳材料構成．總反應為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產生．此電池工作時正極的電極反應式為2SOCl₂+4e-=S+SO₂↑+4Cl^-，電解質中鋰離子移向正極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產生，底部有黑色粉末．則發生反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行過濾操作，該操作需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發生如下離子反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^─；在該離子方程式中，當有ag氧化產物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為0.2aL（用含a的代數式表示）．
④該同學將少量銅片投入制得的含FeCl₃的溶液中，發現銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變為青綠色．則發生反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

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