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13．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（　　）
A．12gB．16gC．24gD．48g

分析 足量Cu與一定濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與NO2、N2O4、NO的混合氣體，硝酸沒有剩余，混合氣體與氧氣混合通入水中又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由得失電子守恒可知，2Cu～～O2，由此分析解答．

解答 解：氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由得失電子守恒可知，2Cu～～O2，所以n（Cu）=2×0.15mol=0.3mol，所以氧化銅的質(zhì)量為：0.3mol×80g/mol=24g，故選C．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識中，正確的是（　　）
A．分子式為C4H10O的醇共有4種
B．包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C．乙酸（ CH3COOH）與油酸（C17H33COOH）互為同系物
D．淀粉、纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分?jǐn)嚢瑁『猛耆磻?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等．則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無
污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定．
（3）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實驗中取小許紅色物質(zhì)于試管中，加入稀H2SO4，若溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，則說明含有Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且溶液中的Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為5：2，則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是兩種遇水會強(qiáng)烈水解的物質(zhì)．PCl3是合成藥物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中間體，有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑，還常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．
Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
實驗過程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作順序是：打開K2，使體系中充滿CO2，再加入白磷，打開K1，通入氯氣，再加熱．
（1）干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣．
（2）PCl3強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亞磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制備純凈的PCl3．
A．萃取     B．過濾     C．蒸餾          D．蒸發(fā)結(jié)晶
Ⅱ．氯化水解法生產(chǎn)POC13
主要反應(yīng)是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

（1）若將0.01mol POCl3加到水中水解，再與含2.4gNa0H的溶液混合充分反應(yīng)，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于試管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（2）通過下列方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
A．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
D．加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是B（填字母序號），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
A．FeCl2     B．NH4Fe（SO4）2     C．淀粉          D．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀，防止沉淀轉(zhuǎn)化生成AgSCN而導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．如無此操作，所測Cl元素含量將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量為$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一，近年來發(fā)現(xiàn)金星的大氣層中含有三氧化二碳（C2O3），下列物質(zhì)與它屬于同一類別的是（　　）
A．H2O2、N2O4B．石墨、氧氣C．H2SO4、HClOD．NaCl、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制得的純堿中往往含有氯化鈉雜質(zhì)，為測定含NaC1雜質(zhì)的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，．他們采用如圖所示裝置，把一定質(zhì)量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．
①實驗前要檢查裝置置氣密性，檢查方法為關(guān)閉分液漏斗上部的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣．
②利用本裝置將使測定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=7．酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol/L．B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1．
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．

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同步練習(xí)冊答案
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