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工農業生產和科學實驗中常常考慮溶液的酸堿性。下列溶液一定是酸性的是
A．PH值小于7的溶液B．酚酞顯無色的溶液
C．溶液中含有H+D．溶液中c(H+)＞c(OH-)
D

試題分析：只要溶液中c(H+)＞c(OH-)，該溶液就一定顯酸性，D正確，其余選項都是不一定的，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確溶液的酸堿性只與溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小有關系。而pH＝7的判斷標準只有在常溫下才能適用，有助于培養學生的靈活應變能力和嚴禁的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前人類正在研究發展從海底開采可燃冰（CH4?nH2O）的技術，以解決能源問題。下列有關說法錯誤的是
A．可燃冰是分子晶體，熔沸點低
B．CH4分子結構是對稱的
C．H2O是非極性分子
D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解決酸雨問題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或解釋不正確的是 
A．等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④
B．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
D．物質的量濃度均為1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的數目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數的值）)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（  ）
A．4B．6C．8D．10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，下列敘述正確的是（  ）
A．將1 mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸
B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸
C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關數據如下：
難溶電解質
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-12
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號)
A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3  則此溶液的pH=____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量和加入Ba(OH)2溶液的體積關系如下圖所示，下列有關說法正確的是
A．溶液的導電能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a<b<c<d
C．c點溶液和d點溶液均呈堿性
D．b點溶液中c(H+)和d點溶液中c(OH—)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，純水中存在電離平衡H2O  H++ OH－，若要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應加入的物質為
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

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