【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,則在氣態氫化物的化學式是( )
A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R
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【題目】某固體混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2組成，將它放入足量的水中，充分攪拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量（g）關系如圖所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+轉化為沉淀不存在先后順序）
（1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。
（2）沉淀完全溶解時，所消耗鹽酸的體積a=________________mL。
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【題目】促進生態文明，保護生態環境，是實現“中國夢”的重要組成部分。
（1）天然水中雜質較多，常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用。加入明礬的作用是________；漂白粉能殺菌消毒是因為漂白粉使蛋白質發生________。
（2）處理廢水中重金屬鉈(TI)，需在廢水中加入NaClO，作________（填“氧化劑”或“還原劑”），將TI+轉變為TI3+；再加入氨水，將TI3+轉變為難溶物TI(OH)3，寫出生成TI(OH)3，的離子方程式：________。該方法處理后的廢水中因含有大量的________元素（填寫元素名稱），直接排放易導致水體富營養化。
（3）聚乙烯塑料常用于食品包裝，隨便丟棄會造成白色污染。聚乙烯的結構簡式是________，聚乙烯塑料屬于________（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料。
（4）空氣污染指數是根據空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數值。大氣污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。
（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學循環分解H2O可制H2，其物質轉化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應的化學方程式：________。
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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。
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【題目】堿式碳酸銅[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造煙火等。在較低溫度下，將Cu(NO3)2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中，即有堿式碳酸銅生成，同時有CO2逸出。
（1）Cu基態核外電子排布式為________。
（2）向Cu(NO3)2溶液中加入過量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數目為________。
（3）與CO2互為等電子體的一種微粒為________ (填化學式）。 NO3-的空間構型為________（文字描述）。
（4）煙火燃放過程中會產生SO2、NO等有毒氣體，N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是________。
（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是________。
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【題目】肼（N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。
（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫出肼的電子式：________。
（2）目前正在研發的一種肼燃料電池的結構如圖2所示。________（填“a”或“b”）電極為電池的負極。
（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生：N2H4(I)
N2(g)+2H2(g)，測得容器中
與時間關系如圖3所示，則04min氮氣的平均速率v(N2)=________。
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【題目】在下列反應中化合物做還原劑的是
A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑
C. 3C+CaO
CaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3
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【題目】不銹鋼以其優異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。請完成以下有關物質結構的問題：
(1)寫出Fe2+的最高能層的電子排布式：________________。
(2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O中Cr 的配位數為________________；
已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為________。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)n，推測Ni(CO)n的晶體類型為_______；己知該物質的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=__________；與Ni(CO)n中配體互為等電子體的陰離子化學式為________________。
(4)金剛砂(SiC)結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂(SiC)結構。SiC是_________晶體，鍵角是_________；在SiC中，如果以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有________個硅原子。
(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結構如下圖所示，若CuH的密度為d g ·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的邊長為______cm(用含d和Na的式子表示)。
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【題目】近年華北地區頻繁的霧霾天氣已經引起人們的高度重視，化學反應原理可用于治理環境污染，請回答下列問題：
（1）一定條件下，可以用CO處理燃煤煙氣生成液態硫，實現硫的回收。
①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1
S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是_____________________。
②在一定溫度下，在2 L密閉容器中投入2 mol CO、l mol SO2發生上述反應，達到化學平衡時SO2的轉化率為90%，則該溫度下該反應的平衡常數K的數值為____________。
（2）SNCR—SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），其流程如下：
已知該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是__________________（填字母）。
a. 4v逆(N2) = v正(O2)
b.混合氣體的密度保持不變
c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.單位時間內斷裂4 mol N-H鍵的同時斷裂4 mol
鍵
（3）如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。
①SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是_____________。
②SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是________________；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是__________________。
（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：
①中間室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“降低”或“升高”）
②若圖中有機廢水中有機物用C6H12O6表示， 請寫出左室發生反應的電極反應式：_________________。
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