Question

【題目】完成以下四個小題：

（1）請完成下列各空：

① pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH______a +2（填“＞”或“＜”）

② 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”、“＜”或“==”）；（用電離方程式表示其原因）：_________________________________；

③ 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）,（用離子方程式表示其原因）：______________________________；

（2）請你提出兩種方案，證明HNO2酸是弱電解質：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）

①___________________________________________________________________________

②_________________________________________________________________________.

Answer 1

【答案】 ＜ ＞ CH3COOH CH3COO－+ H＋ ＞ CH3COO－+H2OCH3COOH+OH- ①對比等物質的量濃度的HNO2溶液和鹽酸導電性對比實驗；②測0.01mol/L HNO2溶液的pH>2；③測NaNO2溶液的pH值；④測pH= a的HNO2稀釋100倍后所得溶液pH ⑤將物質的量濃度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性；⑥中和10mLpH=1的HNO2溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;⑦將pH=1的HNO2溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

【解析】試題（1）①CH3COOH是弱酸，加水稀釋CH3COOH電離平衡正向移動；②醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離；③CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COO－水解，溶液呈堿性；（2）可以根據弱電解質部分電離，判斷HNO2酸是弱電解質； 若HNO2是弱酸，則NaNO2溶液呈堿性；根據弱酸稀釋時，電離平衡正向移動分析；若HNO2是弱酸，物質的量濃度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等體積混合后生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；

（1）①CH3COOH是弱酸，加水稀釋CH3COOH電離平衡正向移動，所以pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH<a+2；②醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，電離方程式是CH3COOH CH3COO－+ H＋，0.01mol/LCH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，所以pH>2；③CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COO－水解，水解方程式是CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈堿性，PH>7；（2）弱電解質部分電離，若測得0.01mol/L HNO2溶液的pH>2，則HNO2酸是弱電解質； 若HNO2是弱酸，則NaNO2溶液呈堿性，測得NaNO2溶液的pH >7；根據弱酸稀釋時，電離平衡正向移動，測pH= a的HNO2稀釋100倍后所得溶液pH<a+2；若HNO2是弱酸，物質的量濃度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性。