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氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質，下列敘述不正確的是（）

A．H₂在負極發生氧化反應

B．燃料電池的能量轉化率可達100%

C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池

D．供電時的總反應為：2H₂ + O₂ = 2H₂O

堿性氫氧燃料電池的總反應為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，不產生污染物，環境友好電池
正極：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－（還原反應）負極：H₂＋2e^－＋2OH^－=2OH^－（氧化反應）
但任何能量轉化都有損耗，轉化率不可能達100%，故答案為B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是(　　)
① 將10.6 g Na₂CO₃溶于100mL水中
② 將28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100 mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下：

（1）物質X是一種可循環利用的物質，該物質是       。
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為                   。
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產品（相對分子質量為322），已知副產品帶10個結晶水的結晶水合物，則其化學式       ，由濾液提取該副產品的主要實驗步驟依次為        、      、過濾、洗滌、干燥。
（4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是

。
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將PbO₂還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質量為47．8g，其中PbO₂的質量分數為15．0％，要將PbO₂還原，至少需要加入
mL1．0mol·L^-1Na₂SO₃溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。
⑴某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O，則另一極反應為：。
⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O₂（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發生并說明理由是。
Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有關大氣固氮(以N₂+O₂

2NO為例)、人工固氮(以N₂+3H₂

2NH₃為例)反應的平衡常數

的值如下表。

反應	N₂+0₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
溫度/℃	27	2000	100	400
K	3.84×10^-31	0.1	3.4×10⁹	2.0x10⁴

下列說法正確的是。(填字母)
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應
b．人類模擬大氣固氮無現實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
⑵已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

=-92.4kJ·mol^-1
2H₂(g)+0₂(g)="2H20(1) "

="-571.6" kJ·mol^-1
據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N₂可以與水反應，則反應 N₂(g)+3H₂0(1)=2NH₃(g)+3／2O₂(g)的

= KJ·mol^-1。
⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為

的密閉容器中進行反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其

(H₂)和

(NH₃)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是。(填字母)
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態
C．若t₃時由673 K升至773 K，則

(H₂)將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以H₂的濃度變化表示)

(H₂)= 。
③若開始時

(N₂)=

(H₂)，則反應的平衡常數

= (用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：

1,3,5

（1）若兩池中均為Cu(NO₃)₂溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是甲池中的____ 棒（鐵、碳）；
②乙池碳極上電極反應屬于___________（填氧化反應、還原反應）。
③乙池中陽極上發生的電極反應方程式是    _________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式                                 。
②甲池中碳極上電極反應方程式是                                 。
③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時間后在陰極得到112 mL（標準狀況）H₂_，此時乙池溶液的（體積變化忽略不計）pH為__________
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：①陽電極的材料是____________
②陰極反應式是                                 。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb+SO₄²^—-2e^—=PbSO₄，
正極：PbO₂+ 4H⁺+ SO₄²^—+ 2e^—= PbSO₄+ 2H₂O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H₂SO₄物質的量至少是

A．0.050mol	B．0.075mol
C．0.20mol	D．0.40mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO₄溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質生成，當溶液中原有溶質完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄

2PbSO₄＋2H₂O
請按要求回答下列問題：
(1)電解CuSO₄溶液的化學方程式                                  　　　，
(2)當反應過程中轉移的電子為0.02mol時，鉛蓄電池內消耗硫酸的物質的量為 mol。
(3)電解前CuSO₄溶液的物質的量濃度為             。
(4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=
(5)寫出鉛蓄電池負極的電極反應式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：