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1．已知反應：2H₂O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1．某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.2mol H₂O（g），記錄不同時間產生O₂的物質的量如表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0020	0.0032	0.0040	0.0040

下列說法正確的是（　�。�

	A．	前20min的反應速率v（H₂O）=2.5×10^-5mol•L^-1•min^-1
	B．	達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為0.968kJ
	C．	增大c（H₂O），可以提高水的分解率
	D．	使用納米級Cu₂O顆粒是為了提高催化效果

分析 A．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
B．根據平衡時生成O₂的物質的量結合熱化學方程式計算；
C．增大C（H₂O），水的分解率反而降低；
D．使用納米級Cu₂O顆粒，可增大反應速率．

解答解：A．前20min內生成0.0020molO₂，則消耗水0.0040mol，v（H₂O）=$\frac{\frac{0.0040mool}{4L}}{20min}$=5×10^-5mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．達到平衡時，生成0.0040molO₂，則需要從外界吸收的能量為0.0040mol×484KJ•mol^-1=1.936 kJ，故B錯誤；
C．增大C（H₂O），雖然平衡向正反應分析移動，但移動的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C錯誤；
D．固體表面積越大，反應速率越大，故D正確．
故選：D．

點評本題考查化學平衡移動問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題易錯點為C，注意增加一種反應物的濃度，該反應物的轉化率降低．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC₂分子的電子式

；
（3）A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）丙的鈉鹽溶液呈堿性，用化學用語表示其原因ClO^-+H₂O

HClO+OH^-；
（5）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{淺}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{綠}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黃}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{氣}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現}}{•}$（經驗證是氧氣），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{應}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{劇}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出較多熱量，繼續滴加溶液，靜置一段時間；
③$\underset{\stackrel{\;}{試}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{紅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①發生反應2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺；
②過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應速率加快而劇烈；
③溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反應①使c（H⁺）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．

為了國防現代化，某軍事科研所研發了一種新型的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其組成結構示意圖如圖所示．已知電池總反應為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	電池的負極反應為：2Li-2e^-═2Li⁺
	B．	工作時電流方向：鋰電極→導線→負載→碳棒
	C．	正極電極反應為：SO₂Cl₂+2e^-═2Cl^-+SO₂↑
	D．	電池工作時，會在碳棒表面看到氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液呈堿性的原因：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	B．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	C．	氫氧化鋁溶于醋酸溶液：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	D．	氯化鋁溶液中加入過量氨水Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化鉀溶液、亞硫酸鈉溶液均為無色液體，只用一種試劑就可鑒別的是（　�。�

	A．	硝酸銀溶液		B．	溴水
	C．	酸性高錳酸鉀溶液		D．	氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法不正確的是（　　）

	A．	可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成
	B．	該溶液可能由等物質的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成
	C．	加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為：c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
	D．	該溶液中c （NH₄⁺）=c （Cl^-）+c （OH^-）-c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請填寫下列空白：
Ⅰ．請寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式：

．
Ⅱ．請寫出苯和丙烯反應生成主要產物的化學方程式

．
Ⅲ．在瀝青中存在一系列結構相似的稠環芳香烴．這一系列化合物中的前三個同系物的結構簡式如圖所示．

（1）芘的分子式是C₁₆H₁₀．
（2）這一系列有機物的通式可用含x的代數式來表示（x為自然數1，2，3，4…），則該通式為C_（6x+4）H_（2x+6）．
Ⅳ．環蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，都屬于烴（B中氫原子未畫出），它們的結構如圖所示．

下列有關說法正確的是B、C．
A．環蕃和超蕃互為同系物 B．環蕃能與液溴、硝酸發生取代反應
C．環蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�

A．

Na₂CO₃

B．

NaOH

C．

HCl

D．

AlCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1-溴丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經過如圖六步制得．

完成下列填空：
（1）通過步驟②獲得粗產品，反應的化學方程式是NaBr+H₂SO₄（濃）+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→NaHSO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O．此時產品往往呈紅棕色，原因是濃硫酸有強氧化性，溴離子有還原性，部分溴化物被氧化成溴．
實驗室里有下列常用試劑，請根據實驗需要完成與步驟④相關操作（2）（3）所需試劑（并用試劑編號填空）：
a．NaOH溶液 b．NaHCO₃溶液 c．NaHSO₃溶液 d．NaBr溶
（2）產品的紅棕色可用c除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為Br₂+HSO₃^-+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產物，然后除酸．最適宜的除酸試劑是b（填寫試劑編號）．
（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用分液漏斗（填寫儀器名稱）分離出上（填寫“上”或“下”）層產物．
（5）檢驗產物中含有溴元素的實驗方法是取少量產品樣品，加入NaOH溶液并加熱，用稀硝酸調至酸性，加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀．

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