Question

【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B. 溶液是均一穩定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸銀的物質的量是0.01mol，完全反應消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10 mL，C正確；D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。