Question

7．下列各組物質的性質比較中，正確的是（　　）

• A． 熔點：青銅＞銅
• B． 熱穩定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• C． 酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃
• D． 氧化性：Cl₂＞1₂

Answer 1

分析 A、合金的熔點通常低于其成分金屬；
B、碳酸氫鈉受熱易分解；
C、元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D、同一主族，隨著原子序數的增大，非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱．

解答 解：A、合金的熔點通常低于其成分金屬，故青銅的熔沸點應該比銅低，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉受熱不易分解，故熱穩定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故B錯誤；
C、同一主族，從上而下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Si＜C，而元素的非金屬性越弱，最高價含氧酸的酸性越弱，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃，故C錯誤；
D、同一主族，隨著原子序數的增大，非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，故氧化性氯氣大于碘，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了合金的性質、碳酸鹽和碳酸氫鹽的穩定性強弱比較和非金屬性的強弱比較，難度不大，注意基礎的掌握．