Question

【題目】鎂鋁合金、鐵合金、硅酸鹽都是廣泛應用的建筑材料。

（1）鎂的原子結構示意圖為_______________。鎂是一種活潑的金屬、但其在空氣中不易腐蝕，原因是_____________________________，鎂、鋁、鐵三種常見金屬的活動性由強到弱的順序是_________。

（2）鋼是用途最廣、用量最多的鐵合金，某種鋼由鐵和另一種元素組成，將少量該鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應生成兩種氣體，寫出生成兩種氣體的化學反應方程式：__________________________。

（3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2用氧化物表示其組成：_______________________。二氧化硅能與一種酸反應，可根據(jù)此反應原理制雕花玻璃，寫出反應的化學方程式： _________________。

Answer 1

【答案】 鎂在空氣中形成一層致密的氧化層 Mg>Al>Fe C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 3MgO4SiO2H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【解析】(1)鎂原子結構示意圖為，鎂在空氣中表面容易形成致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性；根據(jù)金屬活動性順序表，鎂、鋁、鐵三種常見金屬的活動性由強到弱的順序Mg>Al>Fe，故答案為：；鎂在空氣中形成一層致密的氧化層；Mg>Al>Fe；

(2)鐵與濃硫酸加熱是只生成二氧化硫氣體，根據(jù)題意鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應生成兩種氣體，說明其中含有碳，還生成了二氧化碳氣體，反應的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)滑石粉Mg3[Si4O10](OH)2用氧化物表示為3MgO4SiO2H2O。二氧化硅能與氫氟酸反應，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：3MgO4SiO2H2O；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。