Question

9．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示．
（1）曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH₃OH（g）時(shí)，能量變化是136.5kJ．
（2）選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；
（3）推測(cè)反應(yīng)CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱，并求出能量變化；
（2）催化劑只能改變反應(yīng)的途徑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）反應(yīng)物的總能量為419kJ，生成物的總能量為510kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，生成1.5molCH₃OH（g）時(shí)，能量變化為91 kJ/mol×1.5mol=136.5kJ，
故答案為：放熱；136.5kJ；
（2）該反應(yīng)使用催化劑，只能改變反應(yīng)的途徑降低反應(yīng)所需的活化能，而不能改變反應(yīng)熱；
故答案為：不能；
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合性習(xí)題，考查影響化學(xué)平衡的因素、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，注重對(duì)高考熱點(diǎn)知識(shí)的考查，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．