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16．下列說法正確的是（　　）
A．原子的原子序數越大，原子半徑越大
B．同族元素相差的原子序數可能為16、26、36、46
C．I A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．堿金屬單質的熔點、沸點均隨著原子序數的遞增而升高

分析 A、核電荷增加使原子半徑縮小，而電子數增加和電子層數增加使原子半徑增加；
B、同族元素相差的原子序數可能為2、8、18、32，不可能相差36、46；
C、ⅠA族元素包括氫元素、堿金屬元素，ⅦA族元素為活潑非金屬元素；
D、堿金屬單質的熔點、沸點均隨著原子序數的遞增而降低；

解答 解：A、元素的原子序數大，其原子半徑不一定大，如原子半徑Cl＜Na，故A錯誤；
B、同族元素相差的原子序數可能為2、8、18、32，不可能相差36、46，故B錯誤；
C、ⅠA族元素包括氫元素、堿金屬元素，ⅦA族元素為活潑非金屬元素，即可形成共價化合物又可以形成離子化合物，故C正確；
D、堿金屬單質的熔點、沸點均隨著原子序數的遞增而降低，而不是升高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質及元素周期律為解答的關鍵，注意周期性的理解，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表．已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大．請依據記錄數據判斷，下列有關說法正確的是（　　）

金屬電子流動方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
A．在四種金屬中C的還原性最弱
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．AD若形成原電池時A為正極
D．AB形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，1L 1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B．1mol羥基中電子數為10NA
C．在反應中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能證明乙酸是一種弱酸
B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應
C．除去工業乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸餾
D．油脂、淀粉、蛋白質、纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　　）
A．第4周期第VA族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．光導纖維常被用作制造石英表中的電壓材料和高性能的現代通訊材料．下列物質中用于制造光導纖維的是（　　）
A．玻璃鋼B．陶瓷C．二氧化硅D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學式MgCl2．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化學式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態TiCl4，裝置如圖所示．

有關信息如下：
①反應原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
②反應條件：無水無氧且加熱
③有關物質性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是（填序號）B．
A．堿石灰       B．無水硫酸銅       C．氧化鈣        D．燒堿
（2）整個實驗過程中通N2的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無水無氧環境下進行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；興趣小組的甲同學認為實驗中E裝置不能換成A裝置，理由是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環境下進．
（4）實驗開始前的操作包括：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈．
（5）欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2和焦炭、氯氣在加熱下反應制得，同時有CO產生，反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應所需氯氣可通過電解飽和食鹽水制得，現電解1L飽和食鹽水，當轉移的電子數為0.1NA時，該溶液的pH值為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于原子結構的敘述正確的是（　　）
A．原子的次外層電子數都是2
B．稀有氣體原子的最外層電子數均為8
C．原子的最外層電子數不超過8個
D．所有的原子核都是由質子和中子組成的

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