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9．將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比（　　）
A．3：2B．1：2C．2：1D．2：3

分析 鐵粉放入三氯化鐵溶液中發生反應生成氯化亞鐵，根據方程式設反應的三價鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進而獲得未反應的Fe3+的物質的量，原溶液中Fe3+總物質的量是反應和未反應的量之和，由此分析解答．

解答 解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應的Fe3+的物質的量為n，則
Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    2     3
    n   1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以，未反應的Fe3+的物質的量為1.5n，所以已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比=n：1.5n=2：3，故選D．

點評 本題是一道關于三價鐵和亞鐵之間相互轉化的題目，要求學生學會利用化學方程式解答問題的能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A的蒸汽密度為6.7g•L-1（已折算為標況），現取15g A完全氧化，產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g．用現代物理方法測定：
①核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為1：2：2：2：3．
②利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子中具有一個苯環結構，一個C-O-C結構和一個C=O結構，且A的苯環上只有一取代基．
③性質實驗證明，A能在稀硫酸作用下生成兩種有機物，且其中一種有酸性．
（1）通過計算求A的相對分子質量及分子式．
（2）根據譜圖信息寫出A的三種可能結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物X是合成藥物沐舒坦的中間體，其合成路線如下：

已知：
請回答：
（1）X中含氮官能團的名稱是氨基．
（2）反應①的試劑和條件是濃硝酸和濃硫酸、加熱或水浴加熱．
（3）反應①～⑤中屬于取代反應的是①④⑤（填反應序號）．
（4）反應⑤的化學方程式．
（5）反應②和③的順序不能顛倒，理由是防止氨基被氧化．
（6）寫出符合下列要求A的所有同分異構體結構簡式．
i．苯環上的一氯取代物有四種；
ii．既能與酸反應，又能與堿反應，且與NaOH反應的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）
A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞Cl2＞CO2
C．沸點：Cl2＞Br2＞I2D．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發操作時，應使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，溶質在萃取劑中的溶解度應大于在原溶劑中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是在過量NaOH溶液中滴加數滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）；若實驗時小試管中的溶液已經開始發生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變為黑色固體（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發生反應的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；能得出的結論是b（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵．
（5）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣在298K、100kPa時，在1L水中溶解0.09mol即達飽和，實驗測得溶于水的Cl2有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO； 計算上述體系的平衡常數0.00045．
（2）若在該飽和氯水中①加入少量NaOH固體，平衡將向正反應方向移動，溶液的PH值將增大（“增大”、“減小”、“不變”）；②通入適量氯氣平衡將不移動移動．（填“向左”、“向右”、“不移動”）
（3）如果增大氯氣的壓強，平衡將向右移動（填“左”、“右”）．氯氣在水中的溶解度將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），參與反應的氯氣與溶解氯氣的比值將小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標準狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是（　　）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe

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