Question

10．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　　）

• A． 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ•mol^-1
• B． C₂H₆的燃燒熱為Q kJ•mol^-1，則表示C₂H₆燃燒熱的熱化學方程式為2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2Q kJ•mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，則：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^-1
• D． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量

Answer 1

分析 A、放熱反應的焓變是負數；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
C、反應方程式的系數加倍，則焓變數值加倍，互為逆過程的焓變數值互為相反數；
D、合成氨的反應是可逆反應，反應物不能完全反應，實際放出的熱量小于完全反應計算放出的熱量．

解答 解：A、放熱反應的焓變是負數，1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-642 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，C₂H₆燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、反應方程式的系數加倍，則焓變數值加倍，互為逆過程的焓變數值互為相反數，則：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^-1，故C正確；
D、合成氨的反應是可逆反應，反應物不能完全反應，實際放出的熱量小于完全反應計算放出的熱量，在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反應放出小于46.2 kJ的熱量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生燃燒熱的含義、熱化學方程式的意義以及應用等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．