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【題目】從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過濾、蒸發、洗滌 B、溶解、過濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發、洗滌、過濾、 D．溶解、洗滌、過濾、干燥

【答案】B

【解析】

試題分析：反應后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質；再烘干二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題:

Ⅰ.（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:

①反應的熱化學方程式為。

②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

則C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH= 。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH= 。

Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

（1）甲池是裝置,乙裝置中電極A的名稱。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為，乙裝置中電極B（Ag）的電極反應式為，丙裝置中D極的產物是（寫化學式）。

（3）一段時間,當丙池中產生112 mL（標準狀況下）氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH= 。（已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL）。若要使丙池恢復電解前的狀態,應向丙池中通入（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不屬于有機物的是（）
A.甲烷
B.淀粉
C.二氧化碳
D.蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構成E單質的元素在周期表中位于第周期第族。

（2）反應①的離子方程式為；

反應②的離子方程式為；

反應③的離子方程式為；

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式；

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為（保留到小數點后兩位）。